LAPORAN PRAKTIKUM KALIBRASI TERMOMETER DAN PENENTUAN TITIK LELEH

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH :

NAMA           :     TRIXIE FEDORA IMA GULO

NIM                :     A1C118077

KELAS          :     REGULER A 2018

DOSEN PENGAMPU :

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

VIII.MANFAAT

Adapun dilakukannya suatu praktikum ini agar :

a.       Agar dapat memahami perbedaan titik leleh antara senyawa yang satu dengan yang lainnya

b.      Untuk dapat mempelajari dan mempraktikkan tahapan kalibrasi thermometer

c.       Untuk dapat membedakan titik leleh senyawa murni dan senyawa tidak murni

d.      Agar dapat berpikir kreatif dalam melakukan praktikum

IX. PROSEDUR

Untuk prosedur tahapan praktikum ini dapat anda lihat di link berikut ini : https://trixieschemsdiary.blogspot.com/2020/02/jurnal-kalibrasi-termometer-dan.html?m=1

  X.DATA PENGAMATAN

A.  KALIBRASI TERMOMETER

NO.	PERLAKUAN	HASIL PENGAMATAN
1.	Bubuk + Air (250 mL) 2/5 bagian volume	Mencair dan tercampur dengan air
2.	Dimasukan termometer dan disumbat dibagian mulut labu	Suhu 00C
3.	Diulang percobaan	Batas suhu didapatkan 00C
4.	2/5 bagian erlenmeyer diisi air
5.	Dimasukkan termometer 1 cm diatas permukaan	Suhu Awal didpatkan 230C
6.	Dipanaskan	Suhu berubah menjadi 1000C

B.  PENENTUAN TITIK LELEH

NO

CAMPURAN 2 SENYAWA

Senyawa Murni

1 : 1

1 : 3

3 : 1

T1

T2

T1

T2

T1

T2

T1

T2

1.

Naftalen

780C

840C

Naftalen + Glukosa

1000C

1480C

1480C

1550C

1300C

1460C

2.

Glukosa

1200C

1400C

Glukosa + β – Naftol

1300C

1400C

1460C

1500C

1380C

1490C

3.

β – Naftol

1050C

1150C

β – Naftol + Asam Benzoat

880C

920C

900C

1030C

850C

1200C

4.

Asam Benzoat

980C

1400C

Asam Benzoat + Maltosa

1100C

1200C

1000C

1550C

970C

1350C

5.

Maltosa

1050C

1070C

Maltosa + Naftalen

1200C

1220C

1100C

1140C

1130C

1150C

C.  DEMONSTRASI TITIK LELEH DENGAN MPA (Melting Point Apparatus)

NO	NAMA SENYAWA	T1	T2
1.	Naftalen	850C	1000C
2.	Glukosa	160,720C	1800C
3.	β – Naftol	900C	1020C
4.	Asam Benzoat	1150C	1200C
5.	Maltosa	900C	1020C

Nb :    

·         T₁ : Suhu Tepat Meleleh

·         T₂ : Suhu Meleleh Seluruhnya

·         Bagian B dilakukan secara manual

·         Bagian C dilakukan dengan menggunakan alat Melting Point Apparatus (MPA)

XI. PEMBAHASAN

Pada praktikum ini dilakukan percobaan kalibrasi termometer dan penentuan kelas kelarutan suatu senyawa.

A.KALIBRASI TERMOMETER

Percobaan pertama yang dilakukan adalah mengalibrasi suatu termometer. Tahapan awal ini sangatlah penting, karena ketika kita tidak mengalibrasi termometer, maka sumber data yang kita olah patut dipertanyakan apakah akurat atau tidak. Didalam hal ini termometer yang digunakan adalah termometer untuk mengukur suatu zat cair. Termometer yang dipakai oleh kelompok 2 adalah termometer alkohol, kita dapat mengidentifikasi jenis termometer melalui cairan zat pada termometer, umumnya jika menggunakan alkohol warnanya merah, dan menggunakan raksa warnanya putih keperakan. Termometer yang lebih direkomendasikan adalah termometer raksa, namun untuk tampilan mudah dibaca sebaiknya menggunakan termometer alkohol.

Pengkalibrasian termometer ini dilalui dengan dua tahap yaitu dengan menggunakan air mendidih dan menggunakan air es. Tahapan awal yang dilakukan adalah menggunakan air es, yaitu dengan cara mencampurkan air dan es secara homogen, dengan mengaduk rata agar suhunya merata sepenuhnya. Tahap selanjutnya adalah dengan cara menggunakan air mendidih yang dipanaskan diatas water bath namun dilakukan 1 cm diatas permukaan air, hal ini tentunya agar termometer benar-benar diuji untuk mencapai titik 100⁰C dengan keadaan sensitifitas tinggi yaitu mengambang diatas udara ketimbang termometer berada didalam air panas secara langsung. Kesimpulan dari dilakukannya kalibrasi termometer ini adalah memastikan apakah termometer dapat bekerja dengan baik dalam suhu rendah maupun tinggi.

B.PENENTUAN TITIK LELEH

Pada penentuan titik leleh ini, dilakukan dengan membandingkan berbagai macam senyawa naftalen, glukosa, β – Naftol, Asam Benzoat, dan Maltosa. Dengan menggunakan senyawa yang berbeda diharapkan kita dapat berpikir kritis perbedaan diantara senyawa-senyawa tersebut. Berdasarkan literatur bahwa naftalen memiliki titik leleh pada suhu 218⁰C, titik leleh glukosa pada suhu 146⁰C, titik leleh β – Naftol 120-122⁰C, Asam Benzoat pada suhu 122, 3⁰C, dan Maltosa titik lelehnya pada suhu 102⁰C.

Pada pengujian titik leleh Naftalen dengan manual menggunakan pemanasnya Minyak didapatkan suhu tepat meleleh sebesar 78⁰C dan suhu meleleh seluruhnya 84⁰C, berbanding terbalik dengan literatur yang mengatakan bahwa dapat meleleh dengan kondisi suhu 146⁰C, namun tidak menutup kemungkinan bahwa karena sifat yang dimiliki oleh Naftalen itu sendiri mudah menguap ataupun terbakar dalam kondisi apapun. Sedangkan dengan yang lainnya mendapatkan nilai yang normal dan tidak jauh berbeda dari suhu literatur. Berbagai faktor dapat terjadi semata bukan karena satu sifat, namun ada berbagai macam pertimbangan kejadian titik leleh itu dapat terjadi.

Untuk perbandingan senyawa campuran yang bernilai 1:1, 1:3, dan 3 :1. Untuk senyawa pertama yang dilakukan adalah membandingkan senyawa naftalen den glukosa dari perbandingan 1:1, 1:3, dan 3 : 1. Secara keseluruhan terlihat bahwa suhu tepat meleleh pada senyawa murni terlihat lebih rendah ketimbang suhu tetap meleleh pada perbandingan 1:1, 1:3, dan 3:1 sama halnya juga dengan suhu tepat meleleh seluruhnya kondisinya suhu perbandingan lebih tinggi ketimbang suhu senyawa murni.

Sama dengan senyawa glukosa dengan β – Naftol yang memiliki titik tepat meleleh secara keseluruhan lebih tinggi ketimbang senyawa murni dan tepat meleleh keseluruhan dari senyawa perbandingan lebih tinggi daripada senyawa murni.

Semua fenomena ini terjadi pada campuran senyawa antara naftalen dengan glukosa, glukosa dengan β – Naftol, Asam Benzoat dengan maltosa, dan maltosa dengan naftalen terkecuali β – Naftol dengan asam benzoat, kejadiannya sangatlah berbeda karena yang dimana senyawa murni memiliki titik tepat leleh beserta titik tepat leleh seluruhnya lebih tinggi dibandingan dengan senyawa campuran (perbandingan).

Kondisi fenomena ini dapat terjadi bergantung faktor yang memengaruhinya, misalnya ketika dilakukan tapping atau pemadatan senyawa, senyawa tidak benar-benar pada sehingga menimbulkan rentang lebur senyawa yang tidak tepat dan hal ini juga dapat berhubungan dengan adanya zat pengotor yang turut serta terlibat sehingga saat perubahan atau pengalihan panas terjadi menjadi tidak memadai.

C.DEMONSTRASI TITIK LELEH DENGAN MPA ( MELTING POINT APPARATUS )

Penggunaan alat Melting Point Apparatus atau yang dapat disingkat dengan MPA adalah alat yang digunakan untuk mengetahui titik leleh suatu senyawa namun dilakukan secara akurat dan tepat. Dan penggunaan alat ini lebih efisien karena akan memperlihatkan dengan pasti bagaimana titik leleh terjadi dengan peningkatan suhu yang langsung tepat ditampilkan, ketimbang dengan menggunakan termometer yang memiliki batasan skala yang rendah.

XII.  PERTANYAAN PASCA PRAKTIK

1.      Kita dapat mengetahui bahwa adanya perbedaan varian titik tepat leleh terhadap diantara senyawa yang berbeda, Mengapa ada terjadi perbedaan varian titik tepat leleh tersebut, jelaskan faktor penyebabnya!

2.      Pada saat pemanasan dengan menggunakan alat Melting Point Apparatus, tampak senyawa pada pipa kapiler terdapat gelembung-gelembung kecil. Mengapa fenomena tersebut dapat terjadi dan gelem ung yang timbul itu berasal darimana?

3.      Mengapa sangat disarankan untuk melakukan pemanasan pada penentuan titik leleh menggunakan minyak?

XIII. KESIMPULAN

1.      Pada praktikum ini memiliki prinsip yang mendasar yaitu penentuan titik leleh dimulai dari proses meleleh awal, perubahan bentukan padatan kecair dan ketepatan secara keseluruhan senyawa itu meleleh.

2.      Kalibrasi termometer berfungsi untuk memastikan apakah termometer layak digunakan dan memiliki respon yang sesuai dalam pengukuran suatu suhu.

3.      Titik leleh senyawa murni memiliki nilai yang lebih besar ketimbangan dari campuran. Namun pada praktikum dilihat ada yang menyimpang hal ini dapat disebabkan oleh zat pengotor ataupun proses tapping tidak benar dilakukan dengan teliti.

XIV. DAFTAR PUSTAKA

http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/

Keenan. 1991. Kimia Untuk Universitas. Jakarta : Erlangga

LIPI. 2008. Pelatihan dan Teknik Pengukuran Masa. Bandung :UPT Balai Pengembangan Instrumentasi.

Subeno, E. 2009. Ketidakpastian Pengukuran.Semarang : Balai Metrologi Semarang.

Tim Kimia Organik I. 2020. Penuntun Praktikum Kimia Organik I. Jambi : Universitas Jambi.

XV.  LAMPIRAN GAMBAR

 PROSES KALIBRASI TERMOMETER MENGGUNAKAN AIR MENDIDIH

 PROSES PENENTUAN TITIK LELEH SENYAWA MURNI TEKNIK MANUAL

 TAMPILAN DIDALAM PROSES PENENTUAN TITIK LELEH MENGGUNAKAN PELARUT MINYAK

 TAMPAK SENYAWA PADA ALAT MELTING POINT APPARATUS

 PENGUKURAN LETAK TERMOMETER SAAT PENGALIBRASIAN MENGGUNAKAN AIR ES

Untuk video praktikum dapat dilihat disini : https://youtu.be/yDcPKrQo9pY